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| 編輯推薦： |
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本书编者对教材修订进行深入交流与研讨，确定在保持第一版可讲授性和较完整的资料性特色的前提下，对教材内容作出适当修正：对“化学热力学基础”一章中功的数学符号加以修正，对“氧化还原反应”一章中与功的数学符号相关联的内容也随之进行修改，以保持教材的知识体系与国内现行主流物理化学教材相一致。在“化学键理论概述”一章中，增加反极化作用内容，并在此基础上讨论了含氧酸及其盐的热稳定性，与元素各章中的相关内容相呼应。对金属晶体密堆积结构的讨论作了适当的深入。本次修订的重点在于元素部分：适当压缩“氧族元素”和“无机化学新兴领域简介”两章的篇幅，删除“无机物性质规律讨论”一章，充实过渡金属元素各章的内容。
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| 內容簡介： |
本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。
《无机化学（第2版上）》共24章，分上、下两册出版。上册11章，讲述化学基本原理，包括化学热力学和化学动力学初步，原子结构、分子结构和配位化合物结构基础知识，酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位解离平衡等内容。下册13章，讲述元素化学中最重要的知识内容，包括IA
至VIIA族和零族，IB，IIB，IVB至VIIB族和VIII族，IIIB族和La系、Ar系单质及其化合物的有关知识。本书刻意体现教材的可读性和可讲授性，并注意保证较完整的资料性。本书将配套出版习题解答和供教师使用的多媒体教学课件。
本书可作为综合性大学、高等师范院校化学类各专业的无机化学教材或普通化学教材，亦可作为其他高等院校与化学相关专业的教学参考书。
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| 目錄：
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第1章 绪论
1-1 化学是研究物质变化的科学
1-1-1 化学学科的辉煌前景
1-1-2 化学在社会发展中的作用
1-2 无机化学的发展状况
1-2-1 无机化学的历史
1-2-2 无机化学的复兴
1-3 复兴时期的无机化学
第2章 化学基础知识
2-1 气体
2-1-1 理想气体的状态方程
2-1-2 实际气体的状态方程
2-1-3 混合气体的分压定律
2-1-4 气体扩散定律
2-1-5 气体分子的速率分布和能量分布
2-2 液体和溶液
2-2-1 溶液浓度的表示方法
2-2-2 饱和蒸气压
2-2-3 稀溶液的依数性
2-3 固体
总结与思考题
习题
第3章 化学热力学基础
3-1 热力学第一定律
3-1-1 热力学的基本概念和常用术语
3-1-2 热力学第一定律
3-2 热化学
3-2-1 化学反应的热效应
3-2-2 盖斯定律
3-2-3 生成热
3-2-4 燃烧热
3-2-5 从键能估算反应热
3-3 化学反应的方向
3-3-1 过程进行的方式
3-3-2 化学反应进行的方向
3-3-3 反应焓变对反应方向的影响
3-3-4 吠态函数 熵
3-3-5 状态函数吉布斯自由能
总结与思考题
习题
第4章 化学反应速率
4-1 反应速率的定义
4-1-1 F均速率
4-1-2 瞬时速率
4-2 反应速率与反应物浓度的关系
4-2-1 速率方程
4-2-2 反应级数
4-2-3 速率常数
4-3 反应机理
4-3-1 基元反应
4-3-2 反应机理的探讨
4-4 反应物浓度与时间的关系
4-4-1 零级反应
4-4-2 一级反应、二级反应和三级反应
4-5 反应速率理论简介
4-5-1 碰撞理论
4-5-2 过渡状态理论
4-6 温度对化学反应速率的影响
4-7 催化剂与催化反应简介
总结与思考题
习题
第5章 化学平衡
5-1 化学平衡状态
5-1-1 经验平衡常数
5-1-2 平衡常数与平衡转化率
5-2 化学反应进行的方向
5-2-1 标准平衡常数
5-2-2 判断化学反应的方向
5-3 标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系
5-3-1 化学反应等温式
5-3-2 几种热力学数据之间的关系
5-4 化学平衡的移动
5-4-1 浓度对平衡的影响
5-4-2 压强对平衡的影响
5-4-3 温度对平衡的影响
总结与思考题
习题
第6章 原子结构与元素周期律
6-1 近代原子结构理论的确立
6-1-1 原子结构模型
6-1-2 氢原子光谱
6-1-3 玻尔理论
6-2 微观粒子运动的特殊性
6-2-1 微观粒子的波粒二象性
6-2-2 不确定原理
6-2-3 微观粒子运动的统计规律
6-3 核外电子运动状态的描述
6-3-1 薛定谔方程
6-3-2 量子数的概念
6-3-3 用图形描述核外电子的运动状态
6-4 核外电子的排布
6-4-1 影响轨道能量的因素
6-4-2 多电子原子的能级
6-4-3 核外电子的排布
6-5 元素周期表
6-5-1 元素的周期
6-5-2 元素的族
6-5-3 元素的分区
6-6 元素基本性质的周期性
6-6-1 原子半径
6-6-2 电子能
6-6-3 电子亲和能
6-6-4 电负性
总结与思考题
习题
第7章 化学键理论概述
7-1 离子键理论
7-1-1 离子键的形成
7-1-2 离子键的性质
7-1-3 离子键的强度
7-1-4 离子的特征
7-1-5 离子晶体
7-2 共价键理论
7-2-1 路易斯理论
7-2-2 价键理论
7-2-3 价层电子对互斥理论
7-2-4 杂化轨道理论
7-2-5 分子轨道理论
7-3 金属键理论
7-3-1 金属键的改性共价键理论
7-3-2 金属键的能带理论
7-3-3 金属晶体的密堆积结构
7-4 分子间作用力
7-4-1 分子的极性
7-4-2 分子间作用力
7-4-3 次级键和氢键
7-4-4 离子极化作用
总结与思考题
习题
第8章 酸碱解离平衡
8-1 弱酸和弱碱的解离平衡
8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
8-1-2 水的解离平衡和溶液的pH
8-1-3 多元弱酸的解离平衡
8-1-4 缓冲溶液
8-2 盐的水解
8-2-1 水解平衡常数
8-2-2水解度和水解平衡的计算
8-3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展
8-3-1 强电解质溶液理论
8-3-2 酸碱质子理论
8-3-3 酸碱溶剂体系理论
8-3-4 酸碱电子理论
总结与思考题
习题
第9章 沉淀溶解平衡
9-1 溶度积常数
9-1-1 沉淀溶解平衡的实现
9-1-2 溶度积原理
9-1-3 盐效应对溶解度的影响
9-1-4 溶度积与溶解度的关系
9-1-5同离子效应对溶解度的影响
9-2 沉淀生成的计算与应用
9-3 沉淀的溶解和转化
9-3-1 沉淀在酸中的溶解
9-3-2 沉淀的转化
总结与思考题
习题
第10章 氧化还原反应
10-1 氧化还原反应与原电池
10-1-1 化合价与氧化数
10-1-2 原电池
10-1-3 电极电势和电动势
10-1-4 电极反应式的配平
10-2 电池反应的热力学
10-2-1 电动势Eθ和电池反应的△rGmθ的关系
10-2-2 Eθ和电池反应的Kθ的关系
10-2-3 E和Eθ的关系--能斯特方程
10-2-4 水溶液中离子的热力学函数
10-3 影响电极电势的因素
10-3-1 酸度对电极电势的影响
10-3-2 电势-pH图
10-3-3 沉淀生成对电极电势的影响
10-4 化学电源与电解
10-4-1 化学电源简介
10-4-2 分解电压与超电压
10-5 图解法讨论电极电势
10-5-1 元素电势图
10-5-2 自由能一氧化数图
总结与思考题
习题
第11章 配位化学基础
11-1 配位化合物的基本概念
11-1-1 配位化合物
11-1-2 配位化合物的命名
11-1-3 配位化合物的异构现象
11-2 配位化合物的价键理论一
11-2-1 配位化合物的构型
11-2-2 中心价层轨道的杂化
11-2-3 配位化合物的磁性
11-2-4 价键理论中的能量问题
11-2-5 配位化合物中的反馈π键
11-3 配位化合物的晶体场理论
11-3-1 晶体场中的d轨道
11-3-2 晶体场稳定化能
11-3-3 过渡金属化合物的颜色
11-3-4 姜-泰勒效应
11-4 配位化合物的稳定性
11-4-1 配位解离平衡
11-4-2 影响配位单元稳定性的因素
11-4-3 中心与配体的关系
总结与思考题
习题
附录
附录1 常用物理化学常数
附录2 常用换算关系
附录3 国际相对原子质量表2001年
附录4 一些单质和化合物的热力学数据298.15 K，100 kPa
附录5 一些物质的标准燃烧热298.15 K，100 kPa
附录6 原子半径及离子半径
附录7 离子半径
附录8 元素的第一电离能l1kJmol-1
附录9 元素的第一电子亲和能E1kJmol-1
附录10 元素的电负性X
附录11 一些弱酸和弱碱的解离常数
附录12 常见难溶电解质的溶度积
附录13 标准电极电势298.15 K
附录14 一些配位化合物的稳定常数
索引
元素周期表
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